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La science des gaz

La pression de vapeur de l’eau

Cliché de transparent

Si de l’eau liquide est laissée dans un contenant ouvert, elle subira généralement un phénomène appelé l’évaporation.

Ceci se produit parce que les molécules de l’eau ont différentes vitesses moléculaires, et certaines sont capables de quitter la surface du liquide et d’exister sous forme
de gaz (vapeur).

Les molécules d’eau exercent une pression de gaz à travers le liquide appelé la pression de vapeur. Généralement, seules les molécules près de la surface du liquide s’échapperont dans l’air ambiant.

La pression de vapeur dans un liquide dépend de la température du liquide.

Le graphique à gauche illustre ce lien de causalité pour l’eau.

Observez sur le graphique qu’à 100 ^oC, la pression de vapeur de l’eau est de 101,3 kPa, exactement égale à la pression atmosphérique normale. À cette température, la pression de vapeur des molécules (dans l’eau) cause la formation rapide et souvent violente de bulles dans l’eau. On appelle ce phénomène l’ébullition.

L’ébullition se produit lorsque la pression de vapeur des molécules dans l’eau est égale (ou supérieure) à la pression atmosphérique ambiante.

La température corporelle normale de l’humain est d’environ 37 ^oC. Le sang humain est essentiellement de l’eau salée conservée à cette température grâce à des processus de régulation métabolique. À cette température, la pression de vapeur de l’eau est
d’environ 6 kPa.

Si un astronaute sans protection devait être exposé soudainement à un environnement à très basse pression, sous les 6 kPa, le sang de l’astronaute se mettrait à bouillir! La formation catastrophique de bulles dans son sang causerait une mort
rapide et douloureuse!

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